Sự khác biệt giữa nitrat và nitrite

Sự khác biệt chính giữa nitrat và nitrite là nitrat chứa ba nguyên tử oxy liên kết với nguyên tử nitơ trong khi nitrite chứa hai nguyên tử oxy liên kết với nguyên tử nitơ.
Cả nitrat và nitrite đều là các anion vô cơ bao gồm các nguyên tử nitơ và oxy. Cả hai anion này đều có điện tích -1. Chúng chủ yếu xảy ra dưới dạng anion của các hợp chất muối. Có một số khác biệt giữa nitrat và nitrite; Chúng tôi sẽ thảo luận về những khác biệt trong bài viết này.

Nitrat là gì?

Nitrat là một anion vô cơ có công thức hóa học No3. Đó là một anion polyatomic có 4 nguyên tử; Một nguyên tử nitơ và ba nguyên tử oxy. Anion có -1 phí tổng thể. Khối lượng mol của anion này là 62 g/mol. Ngoài ra, anion này có nguồn gốc từ axit liên hợp của nó; Axit nitric hoặc HNO3. Nói cách khác, nitrat là cơ sở liên hợp của axit nitric.

Tóm lại, ion nitrat có một nguyên tử nitơ ở trung tâm liên kết với ba nguyên tử oxy thông qua liên kết hóa học cộng hóa trị. Khi xem xét cấu trúc hóa học của anion này, nó có ba liên kết không có liên kết giống hệt nhau (theo cấu trúc cộng hưởng của anion). Do đó, hình học của phân tử là mặt phẳng lượng giác. Mỗi nguyên tử oxy mang điện tích -2⁄3, đưa ra điện tích tổng thể của anion là -1.

Ở áp suất và nhiệt độ tiêu chuẩn, hầu hết các hợp chất muối có chứa anion này hòa tan trong nước. Chúng ta có thể tìm thấy muối nitrat xuất hiện tự nhiên trên trái đất dưới dạng tiền gửi; Tiền gửi nitratine. Nó chủ yếu chứa natri nitrat. Hơn nữa, vi khuẩn nitrifying có thể tạo ra ion nitrat. Một trong những ứng dụng chính của muối nitrat là trong việc sản xuất phân bón. Hơn nữa, nó hữu ích như một tác nhân oxy hóa trong chất nổ.

Nitrite là gì?

Nitrite là một loại muối vô cơ có công thức hóa học No2. Anion này là một anion đối xứng, và nó có một nguyên tử nitơ liên kết với hai nguyên tử oxy với hai liên kết hóa học cộng hóa trị giống hệt nhau. Do đó, nguyên tử nitơ nằm ở trung tâm của phân tử. Anion có -1 phí tổng thể.

Khối lượng mol của anion là 46,01 g/mol. Ngoài ra, anion này có nguồn gốc từ axit nitơ hoặc HNO2. Do đó, nó là cơ sở liên hợp của axit nitơ. Do đó, chúng ta có thể sản xuất muối nitrite một cách công nghiệp thông qua việc truyền khói nitơ vào dung dịch natri hydroxit. Hơn nữa, điều này tạo ra natri nitrite mà chúng ta có thể tinh chế thông qua việc kết tinh lại. Hơn nữa, các muối nitrite như natri nitrite rất hữu ích trong việc bảo quản thực phẩm vì nó có thể ngăn ngừa thực phẩm khỏi sự phát triển của vi sinh vật.

Sự khác biệt giữa nitrat và nitrite là gì?

Nitrat là một anion vô cơ có công thức hóa học No3, trong khi nitrite là một loại muối vô cơ có công thức hóa học No2. Do đó, sự khác biệt chính giữa nitrat và nitrite nằm ở thành phần hóa học của hai anion. Đó là; Sự khác biệt chính giữa nitrat và nitrite là nitrat chứa ba nguyên tử oxy liên kết với nguyên tử nitơ trong khi nitrite chứa hai nguyên tử oxy liên kết với nguyên tử nitơ. Hơn nữa, ion nitrat có nguồn gốc từ axit liên hợp của nó; Axit nitric, trong khi ion nitrite có nguồn gốc từ axit nitric. Là một sự khác biệt quan trọng khác giữa các ion nitrat và nitrite, chúng ta có thể nói rằng nitrat là một tác nhân oxy hóa vì nó có thể trải qua quá trình giảm duy nhất trong khi nitrite có thể hoạt động như cả tác nhân oxy hóa và khử.