Sự khác biệt giữa bari và strontium là gì?

Sự khác biệt chính giữa bari và strontium là kim loại bari có khả năng phản ứng hóa học hơn so với kim loại strontium.

Barium là gì?

Barium là một yếu tố hóa học có biểu tượng BA và số nguyên tử 56. Nó xuất hiện dưới dạng kim loại màu xám bạc với tông màu vàng nhạt. Khi quá trình oxy hóa trong không khí, sự xuất hiện màu trắng bạc đột nhiên mờ dần để tạo ra một lớp màu xám đen bao gồm oxit. Yếu tố hóa học này được tìm thấy trong bảng tuần hoàn trong nhóm 2 và giai đoạn 6 dưới kim loại đất kiềm. Nó là một phần tử khối S với cấu hình electron [XE] 6S2. Nó là một chất rắn ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn. Nó có điểm nóng chảy cao (1000 K) và điểm sôi cao (2118 K). Mật độ cũng rất cao (khoảng 3,5 g/cm3).

Barium và Strontium là hai thành viên của nhóm kim loại kiềm (nhóm 2) của bảng tuần hoàn. Điều này là do các nguyên tử kim loại này có cấu hình điện tử NS2. Mặc dù họ ở cùng một nhóm, nhưng chúng thuộc về các thời kỳ khác nhau, điều này làm cho chúng hơi khác nhau trong các thuộc tính của chúng.

Sự xuất hiện tự nhiên của bari có thể được mô tả là nguyên thủy, và nó có cấu trúc tinh thể khối tập trung vào cơ thể. Hơn nữa, bari là một chất thuận từ. Quan trọng hơn, Barium có trọng lượng cụ thể vừa phải và độ dẫn điện cao. Điều này là do kim loại này rất khó để tinh chế, điều này gây khó khăn cho việc tìm ra hầu hết các tính chất của nó. Khi xem xét phản ứng hóa học của nó, bari có khả năng phản ứng tương tự như magiê, canxi và strontium. Tuy nhiên, bari có khả năng phản ứng nhiều hơn các kim loại này. Trạng thái oxy hóa bình thường của bari là +2. Gần đây, các nghiên cứu nghiên cứu cũng đã tìm thấy một dạng +1 bari. Barium có thể phản ứng với chalcogens dưới dạng phản ứng tỏa nhiệt, giải phóng năng lượng. Do đó, bari kim loại được lưu trữ dưới dầu hoặc trong bầu không khí trơ.

Strontium là gì?

Strontium là một yếu tố hóa học có biểu tượng SR và số nguyên tử 38. Nó là một kim loại trái đất kiềm trong nhóm 2 và giai đoạn 5 của bảng tuần hoàn. Nó là một chất rắn ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn. Điểm nóng chảy của strontium cao (1050 K) và điểm sôi cũng cao (1650 K). Mật độ của nó cũng cao. Nó là một phần tử khối S với cấu hình electron [KR] 5S2.

Strontium có thể được mô tả là một kim loại bạc và kim loại màu vàng nhạt. Các tính chất của kim loại này là trung gian giữa các yếu tố hóa học lân cận canxi và bari. Kim loại này mềm hơn canxi và cứng hơn bari. Tương tự, mật độ của strontium nằm giữa canxi và bari. Cũng có ba allotropes của strontium.strontium cho thấy khả năng phản ứng cao với nước và oxy. Do đó, nó tự nhiên chỉ xảy ra trong các hợp chất cùng với các yếu tố khác như strontianite và celestine. Hơn nữa, chúng ta cần giữ nó dưới hydrocarbon lỏng như dầu khoáng hoặc dầu hỏa để tránh quá trình oxy hóa. Tuy nhiên, kim loại strontium tươi nhanh chóng biến thành màu vàng khi tiếp xúc với không khí vì sự hình thành oxit.

Sự khác biệt giữa bari và strontium là gì?

Barium và Strontium là các kim loại đất kiềm quan trọng trong nhóm 2 của bảng tuần hoàn. Sự khác biệt chính giữa bari và strontium là kim loại bari có khả năng phản ứng hóa học hơn so với kim loại strontium. Hơn nữa, bari tương đối mềm hơn strontium.