Sự khác biệt giữa than chì và chì tháng 7 là gì?

Sự khác biệt chính giữa than chì và chì là than chì không độc hại và cao ổn định, trong khi chì là độc hại và không ổn định.

Than chì là gì?

Than chì là một phân bổ của carbon có cấu trúc tinh thể ổn định. Đó là một dạng than. Hơn nữa, nó là một khoáng chất bản địa. Khoáng sản bản địa là các chất chứa một yếu tố hóa học xảy ra trong tự nhiên mà không kết hợp với bất kỳ yếu tố nào khác. Hơn nữa, than chì là dạng carbon ổn định nhất xảy ra ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn. Đơn vị lặp lại của allotrope than chì là carbon (C). Than chì có một hệ thống tinh thể hình lục giác. Nó xuất hiện trong một màu xanh đen đến màu xám thép và cũng có ánh kim loại. Màu sọc của than chì là màu đen (màu của khoáng chất bột mịn).

Cấu trúc tinh thể than chì có mạng lưới tổ ong. Nó có các tấm graphene được phân tách ở khoảng cách 0,335nm. Trong cấu trúc than chì này, khoảng cách giữa các nguyên tử carbon là 0,142nm. Các nguyên tử carbon này liên kết với nhau thông qua các liên kết cộng hóa trị, một nguyên tử carbon có ba liên kết cộng hóa trị xung quanh nó. Giá trị của một nguyên tử carbon là 4; Do đó, có một electron không có người ở thứ tư trong mỗi nguyên tử carbon của cấu trúc này. Do đó, electron này có thể tự do di chuyển, làm cho than chì dẫn điện. Nham than tự nhiên rất hữu ích trong vật liệu chịu lửa, pin, sản xuất thép, than chì mở rộng, lớp lót phanh, mặt đúc và chất bôi trơn.

Dẫn đầu là gì?

Chì là một yếu tố hóa học có số nguyên tử 82 và biểu tượng hóa học Pb. Nó xảy ra như một yếu tố hóa học kim loại. Kim loại này là một kim loại nặng và dày hơn hầu hết các vật liệu phổ biến mà chúng ta biết. Hơn nữa, chì có thể xảy ra như một kim loại mềm và dễ uốn có điểm nóng chảy tương đối thấp. Chúng ta có thể dễ dàng cắt kim loại này, và nó có một gợi ý màu xanh đặc trưng cùng với vẻ ngoài kim loại màu xám bạc. Quan trọng hơn, kim loại này có số nguyên tử cao nhất của bất kỳ yếu tố ổn định nào.

Khi xem xét các tính chất số lượng lớn của chì, nó có mật độ cao, tính linh hoạt, độ dẻo và khả năng chống ăn mòn cao do thụ động. Dây dẫn có cấu trúc khối tập trung vào mặt chặt chẽ và trọng lượng nguyên tử cao, dẫn đến mật độ lớn hơn mật độ của hầu hết các kim loại phổ biến như sắt, đồng và kẽm. Khi so sánh với hầu hết các kim loại, chì có điểm nóng chảy rất thấp và điểm sôi của nó cũng là thấp nhất trong số các yếu tố nhóm 14.

Dẫn có xu hướng tạo thành một lớp bảo vệ khi tiếp xúc với không khí. Thành phần phổ biến nhất của lớp này là chì (ii) cacbonat. Cũng có thể có các thành phần sulfate và clorua của chì. Lớp này làm cho bề mặt kim loại chì trơ hóa hóa học một cách hiệu quả vào không khí. Hơn nữa, khí fluorine có thể phản ứng với chì ở nhiệt độ phòng để tạo thành fluoride (ii). Có một phản ứng tương tự với khí clo, nhưng nó đòi hỏi phải sưởi ấm. Ngoài ra, kim loại chì có khả năng kháng axit sunfuric và axit photphoric nhưng phản ứng với axit HCl và HNO3. Các axit hữu cơ như axit axetic có thể hòa tan chì với sự hiện diện của oxy. Tương tự, axit kiềm cô đặc có thể hòa tan dẫn đến hình thành các plumbites.

Kể từ khi chì bị đặt ra ngoài vòng pháp luật ở Hoa Kỳ vào năm 1978 như một thành phần trong sơn do hiệu ứng độc tính, nó không được sử dụng để sản xuất bút chì. Tuy nhiên, nó là chất chính được sử dụng để sản xuất bút chì trước thời điểm đó. Chì được công nhận là một chất khá độc hại cho con người. Do đó, mọi người đã tìm kiếm các vật liệu thay thế để thay thế chì bằng một thứ khác để sản xuất bút chì.

Sự khác biệt giữa than chì và chì là gì?

Than chì và chì là các yếu tố hóa học quan trọng do tính chất và ứng dụng hữu ích của chúng. Sự khác biệt chính giữa than chì và chì là than chì không độc hại và cao ổn định, trong khi chì là độc hại và không ổn định.

Chì là một kim loại sau chuyển đổi tương đối không có khả năng. Chúng ta có thể minh họa đặc tính kim loại yếu của chì bằng cách sử dụng bản chất lưỡng tính của nó. Ví dụ như các oxit chì và chì phản ứng với axit và bazơ và có xu hướng hình thành liên kết cộng hóa trị. Các hợp chất chì thường có trạng thái oxy hóa +2 của chì thay vì trạng thái oxy hóa +4 (+4 là quá trình oxy hóa phổ biến nhất cho các yếu tố hóa học nhóm 14).